Tothom sap com es pot fer una bateria a partir d’una llimona. També podeu fabricar piles a partir de cola o aigua salada. El problema és que aquestes bateries tenen un voltatge baix. Podeu fabricar una bateria d’alta tensió mitjançant electroquímica.
Passos
Primera part de 5: Obtenir els materials
Pas 1. Reuneix els teus materials
Necessitareu: dos vasos de precipitats de vidre, paper de filtre i nitrat de potassi per al pont de sal, paper d'alumini i una solució molar de nitrat d'alumini per a l'elèctrode negatiu, cables i clips de cocodril. Els materials per a l'elèctrode positiu varien. També necessitareu alguna cosa que actuï com a càrrega de circuit, com una bombeta.
Un molar = un mol per litre
Part 2 de 5: Preparació del pont de la sal
Pas 1. Dissoleu el nitrat de potassi en aigua per formar una solució
Pas 2. Retalleu una tira de paper filtre
Pas 3. Remull el paper de filtre amb la solució
Pas 4. Col·loqueu els dos vasos de precipitats l'un al costat de l'altre
Doblegueu el paper de filtre de manera que toqui la part inferior dels dos vasos de precipitats.
Part 3 de 5: Preparació de la mitja cel·la negativa
Pas 1. Afegiu la solució de nitrat d'alumini a un dels vasos de precipitats
Pas 2. Col·loqueu una tira de paper d'alumini a la solució
La tira ha de tocar la part inferior del vas de precipitats. No ha de tocar el pont de sal. És possible que vulgueu doblegar la part superior de la tira sobre la vora del vas de precipitats. Aquesta tira d’alumini és l’elèctrode.
Heu format una mitja cel·la Al3 + / Al
Part 4 de 5: Preparació de la mitja cèl·lula positiva
Utilitzant Cu2 + / Cu
Pas 1. Recolliu els vostres subministraments
Necessitareu: una tira de coure i alguna solució molar de nitrat de coure.
Pas 2. Afegiu la solució de nitrat de coure al segon vas de precipitats
Pas 3. Col·loqueu la tira de coure al segon vas de precipitats
Ha de tocar el fons, però no el pont de sal. Aquest és l’elèctrode positiu.
Aquesta cel·la té una tensió de 1.821V
Utilitzant Fe3 + / Fe2 +
Pas 1. Recolliu els vostres subministraments
Necessitareu: una solució de nitrat de ferro (III) molar de ferro (Fe (NO3) 3), una solució de nitrat de ferro (II) molar de ferro (II) (Fe (NO3) 2) i una vareta conductora de grafit.
Pas 2. Afegiu quantitats iguals de cadascun dels nitrats de ferro al segon vas de precipitats
Pas 3. Col·loqueu la vareta de grafit al vas de precipitats
No ha de tocar el pont de sal. Aquest és l’elèctrode positiu.
Aquesta cel·la té un voltatge de 2,432 V
Utilitzant Cr2O7 2- + 14H + / Cr3 +
Pas 1. Obteniu els subministraments d'aquesta part
Necessitareu: una solució de dicromat de potassi molar, una d’àcid nítric molar, una solució de nitrat de crom molar i una vareta conductora de grafit.
Pas 2. Al segon vas de precipitats, afegiu:
una mesura de solució de dicromat de potassi, dues mesures de solució de nitrat de crom i un excés (> 14 mesures) d’àcid nítric. Una mesura hauria de ser la quantitat més gran que podeu afegir sense que el vas de precipitats desbordi després d'afegir-ho tot.
Pas 3. Afegiu la vareta de grafit
No ha de tocar el pont salat. Aquest és l’elèctrode positiu.
Aquesta cel·la té una tensió de 2.992V
Utilitzant MnO4- + 8H + / Mn2 +
Pas 1. Recolliu els subministraments correctes
Necessitareu: una solució molar de permanganat de potassi, una àcid nítric molar, una solució molar de nitrat de manganès i una vareta conductora de grafit.
Pas 2. Al segon vas de precipitats, afegiu:
una mesura de solució de permanganat de potassi, una mesura de nitrat de manganès i un excés (> 8 mesures) d’àcid nítric. Una mesura hauria de ser la quantitat més gran que podeu afegir sense que el vas de precipitats desbordi després d'afegir-ho tot.
Pas 3. Afegiu la vareta de grafit
No ha de tocar el pont salat. Aquest és l’elèctrode positiu.
Aquesta cel·la té una tensió de 3,172V
Part 5 de 5: Completar el circuit
Pas 1. Connecteu els cables a cadascun dels elèctrodes
Pas 2. Connecteu aquests cables al circuit (una bombeta)
La bombeta s’ha d’encendre.
